Prepa en línea SEP

Módulo 14 - semana 2 - Calcular en moles

Miguel Angel Martínez Zarco

Febrero 2017

¿Qué hacer?

1.   Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, si se dificulta, hazlo en una hoja de papel, marca claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

A. Datos:

- NaCl = 58 g

- Volumen de la solución 1 l

Para poder calcular el número de moles, se debe sustituir los valores para así poder efectuar las operaciones proporcionadas.

n = g de soluto / masa molecular

Masa molecular del NaCl,

Peso atómico de cada elemento

Na = Sodio 

Masa atómica = 22.98976928 g/mol    redondeado seria 23 g/mol

Cl = Cloro   

Masa atómica = 35.453        redondeando seria 35 g/mol

Al sumar estos pesos nos dará el siguiente resultado…

Masa molecular del NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol

Al tener el número de moles calculado, sustituiremos los datos y efectuaremos las operaciones pertinentes.

Ahora calculamos la molaridad

m = n / l de solución

m = 1 mol / 1 litro

m= 1mol/litro

molaridad = n/l de solución

n = g de soluto / masa atómica

n = 58g / (58 g/mol)

n = 1 mol

Como resultado final tenemos que la concentración molar para esta solución es: Un mol por litro. 

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?

Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

A. Datos:

- NaOH = 100 g

- Volumen de la solución 2 l

Para poder calcular el número de moles, se debe sustituir los valores para así poder efectuar las operaciones proporcionadas.

n = g de soluto / masa molecular

Al tener el número de moles calculado, sustituiremos los datos para así poder efectuar las operaciones pertinentes.

Na = Sodio  

Masa atómica = 22.98976928 g/mol. Redondeando 23/mol

O = Oxigeno

Masa atómica = 15.9994 g/mol. Redondeado 16g/mol

H = Hidrógeno

Masa atómica = 1.00797 g/mol. Redondeado 1 g/mol

Al observar que contamos con solo un átomo de cada uno procedemos a sumar estos pesos

Masa molecular del NaOH

Masa molecular= 23+16+1 = 40 g/mol

Calculamos el número de moles:

n = g de soluto / masa molecular

n= 100g / (40 g/mol)

n= 2.5 mol

b) molaridad = n/l de solución

m = n / l de disolución

m = 2.5 mol / 2 litros

R= m = 1.25 mol/ litros

Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Debo comentar que es correcto el resultado de los datos que se mencionan para con la masa atómica de cada elemento, se consultó en la tabla periódica y así mismo se siguió las indicaciones para redondear las cantidades para así poder realizar las sumas; en seguida ya teniendo las formular se sustituyó los valores para obtener el resultado de la masa molecular y para terminar con la siguiente formula se obtuvo el resultado de la molaridad.

Para poder calcular el número de moles es necesario conocer el peso atómico, y para esto se investigó en la tabla periódica.

www.lenntech.es › Tabla Periódica › Elementos

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro

es.slideshare.net/Emanuelreyes/s-o-d-i-o

www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100929204943AAECdV6