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domingo, 10 de junio de 2018

Prepa en línea SEP Modulo 15 Semana 1

Estequiometría

Miguel Angel Martínez Zarco

Marzo 2017

La palabra estequimetría deriva del griego stoicheion, 'elemento' y métrón, 'medida' la cual se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría como la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

¿Qué hacer?

1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos

Na= 22,9898 ……………….. valor redondeado: 23

Cl= 35,453 …………………. valor redondeado: 35

O= 15,9994 …………………. valor redondeado: 16

Total de la masa atómica del NaClO=______

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

52 g de NaClO --------- x moles x =

Antes que nada debo mencionar que para conocer sobre el total de la masa atómica del hipoclorito de sodio, debemos multiplicar las masas atómicas de cada elemento este por la cantidad de átomos existentes que encontramos dentro de cada compuesto, y con esto podremos saber la masa atómica existente de cada elemento dentro de nuestro compuesto; enseguida debemos sumarle los resultados de esta manera obtendremos el total de la masa atómica del hipoclorito de sodio o NaClO.

Valores sin redondear.

Na= 22.9898 X 1 = 22.9898 u.m.a.

Cl= 35.453 X 1 = 35.453 u.m.a. Resultado 74.4422 u.m.a.

O= 15.9994 X 1 = 15.9994 u.m.a

	2	2	.	9	8	9	8
+	3	5	.	4	5	3
	1	5	.	9	9	9	4
	7	4	.	4	4	2	2

Valores redondeados.

Na= 23 X 1 = 23 u.m.a.

Cl= 35 X 1 = 35 u.m.a. Resultado 74 u.m.a.

O = 16 X 1 = 16 u.m.a.

Total de la masa atómica del NaClO:

Resultado sin redondear: 74.4422 u.m.a.

Resultado redondeado: 74 u.m.a.

En el caso para conocer el resultado de los moles en 52 gr. De NaClO se debe realizar la siguiente operación y en la cual se utiliza la regla de tres o también se puede usar la formula # de moles = gr. de soluto/ peso molecular:

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

52 g de NaClO --------- x moles x =

((52 g.de NaClO)(1 mol.de NaClO)) / (52 g.de NaClO) = 0.6989 mol.

# de moles = gr. de soluto/ peso molecular

# de moles = 52 gr.de NaClO ÷ 74.4 (gr.)/mol = 0.6989 mol.

Resultado = 0.6989 mol.

¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometría en la vida diaria?

Puedo decir que la estequiometría es o forma parte de nuestra vida ya que hay miles de ejemplos a citar…

1.- El agua que bebemos es H2O

2.- La sal con la que se condimenta los alimentos es NaOH

3.- El gas de los refresco es CaCO3

4.- El azúcar con la que se endulza tu vida, es glucosa (la fórmula es un poco compleja y no la recuerdo)

5.- La gasolina con la que funcionan los motores de combustión interna, es una fracción ligera de los hidrocarburos derivados del petróleo

6.- En casa se usa gas natural se llama Metano (CH4) o gas LP que es una mezcla de propano con butano al 70% y 30% aproximadamente

La mayoría de las industrias utilizan como materia prima sustancias químicas y por lo tanto deben recurrir a la estequiometría de la reacción.

Muchas industrias, como la de los polímeros (plásticos), combustibles, metalurgia, farmacéutica así como entre muchas otras trabajan diariamente con sustancias químicas y la estequiometria la cual les permite saber qué tanto de cada sustancia deben agregar para que ocurra correctamente una reacción para así poder obtener productos con un excelente rendimiento y economizando materia prima.

Así que se puede decir que los productos de muchas de estas industrias los usamos en la vida cotidiana.